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Resumos·Resumos / N9PT · Secundário

Física e Química A

Disciplina bienal (10.º e 11.º anos) da componente de formação específica do curso de Ciências e Tecnologias, que articula os domínios da Química (átomo, Tabela Periódica, ligação química, gases, estequiometria, equilíbrio, ácido-base, oxidação-redução e solubilidade) e da Física (energia e movimentos, fenómenos térmicos, cinemática, leis de Newton, ondas e eletromagnetismo). É objeto do Exame Final Nacional (prova 715 do IAVE), que serve também de Prova de Ingresso no acesso ao ensino superior.

0/68 Resumos·17 Capítulos·~145 min no total

Continuar a ler — Capítulo IÍndice
LPAE-fisica-e-quimica-a-10-massa-tamanho-atomosLPAE-fisica-e-quimica-a-10-energia-eletroesLPAE-fisica-e-quimica-a-10-tabela-periodicaLPAE-fisica-e-quimica-a-10-ligacao-quimicaLPAE-fisica-e-quimica-a-10-gases-dispersoesLPAE-fisica-e-quimica-a-10-transformacoes-quimicas+11 mais●○○Base●●○Padrão●●●Aprofundamento
Índice · 17 CapítulosT·17
Cap. IMassa e tamanho dos átomos4 resumos · 0 lidos
  • Dimensão e escala do átomoResumo L·01 · Início recomendado3 min
  • Isótopos e massa atómica relativa médiaResumo L·023 min
  • Mole, constante de Avogadro e massa molarResumo L·033 min
  • Quantidade de matéria em amostras e misturasResumo L·043 min
Cap. IIEnergia dos eletrões nos átomos4 resumos · 0 lidos
  • Espetros atómicos e quantização da energiaResumo L·053 min
  • Modelo quântico: níveis, subníveis e orbitaisResumo L·062 min
  • Configurações eletrónicasResumo L·072 min
  • Energia de remoção eletrónica e espetroscopia fotoeletrónicaResumo L·082 min
Cap. IIITabela Periódica4 resumos · 0 lidos
  • Organização da Tabela PeriódicaResumo L·092 min
  • Configuração eletrónica e posição na TabelaResumo L·102 min
  • Propriedades periódicas: raio atómicoResumo L·112 min
  • Energia de ionização e reatividadeResumo L·122 min
Cap. IVLigação química4 resumos · 0 lidos
  • Tipos de ligação químicaResumo L·132 min
  • Energia e comprimento de ligaçãoResumo L·142 min
  • Estruturas de Lewis e geometria molecularResumo L·152 min
  • Polaridade e forças intermolecularesResumo L·162 min
Cap. VGases e dispersões4 resumos · 0 lidos
  • Massa volúmica, gases e volume molarResumo L·172 min
  • Dispersões: soluções, coloides e suspensõesResumo L·182 min
  • Composição quantitativa de soluçõesResumo L·192 min
  • Preparação e diluição de soluções; solubilidadeResumo L·202 min
Cap. VITransformações químicas4 resumos · 0 lidos
  • Energia nas transformações químicasResumo L·212 min
  • Energia de ligação e balanço energéticoResumo L·222 min
  • Reações fotoquímicas na atmosferaResumo L·232 min
  • Combustão e representação de transformações químicasResumo L·242 min
Cap. VIIEnergia e movimentos4 resumos · 0 lidos
  • Energia cinética e sistema mecânicoResumo L·252 min
  • Trabalho de uma força e teorema da energia cinéticaResumo L·263 min
  • Energia potencial gravítica e conservação da energia mecânicaResumo L·273 min
  • Forças não conservativas, potência e rendimentoResumo L·282 min
Cap. VIIIEnergia, fenómenos térmicos e radiação4 resumos · 0 lidos
  • Temperatura, energia interna e equilíbrio térmicoResumo L·292 min
  • Mecanismos de transferência de energiaResumo L·302 min
  • Primeira lei da termodinâmica e capacidade térmica mássicaResumo L·313 min
  • Mudanças de estado, 2.ª lei e rendimentoResumo L·322 min
Cap. IXAspetos quantitativos das reações químicas4 resumos · 0 lidos
  • Relações estequiométricasResumo L·332 min
  • Reagente limitante e reagente em excessoResumo L·342 min
  • Grau de pureza dos reagentesResumo L·352 min
  • Rendimento e economia atómicaResumo L·362 min
Cap. XEstado de equilíbrio e extensão das reações químicas4 resumos · 0 lidos
  • Reações incompletas e equilíbrio dinâmicoResumo L·372 min
  • Constante de equilíbrio e extensão da reaçãoResumo L·382 min
  • Quociente da reação e sentido de evoluçãoResumo L·392 min
  • Princípio de Le ChâtelierResumo L·402 min
Cap. XIReações ácido-base4 resumos · 0 lidos
  • Ácidos e bases de Brønsted-LowryResumo L·412 min
  • Autoionização da água e escala de pHResumo L·422 min
  • Força de ácidos e bases: Ka e KbResumo L·432 min
  • Titulação ácido-base e neutralizaçãoResumo L·442 min
Cap. XIIReações de oxidação-redução4 resumos · 0 lidos
  • Oxidação, redução e transferência de eletrõesResumo L·452 min
  • Número de oxidaçãoResumo L·462 min
  • Acerto de equações de oxidação-reduçãoResumo L·472 min
  • Poder redutor e oxidante; série eletroquímicaResumo L·482 min
Cap. XIIISoluções e equilíbrio de solubilidade4 resumos · 0 lidos
  • Solubilidade e soluções saturadasResumo L·492 min
  • Equilíbrio de solubilidade e produto de solubilidade KsResumo L·502 min
  • Solubilidade molar e previsão de precipitaçãoResumo L·512 min
  • Efeito do ião comum e águas naturaisResumo L·522 min
Cap. XIVTempo, posição, velocidade e aceleração4 resumos · 0 lidos
  • Referencial, posição e deslocamentoResumo L·532 min
  • Velocidade média e velocidade instantâneaResumo L·542 min
  • Aceleração e componentes escalaresResumo L·552 min
  • Gráficos do movimentoResumo L·562 min
Cap. XVForças e movimentos4 resumos · 0 lidos
  • Segunda lei de Newton e resultante das forçasResumo L·572 min
  • Movimentos retilíneos: MRU e MRUAResumo L·582 min
  • Queda livre e plano inclinadoResumo L·592 min
  • Terceira lei de Newton e movimento circular uniformeResumo L·602 min
Cap. XVISinais e ondas4 resumos · 0 lidos
  • Sinais e ondas: propagação e classificaçãoResumo L·612 min
  • Ondas transversais e longitudinaisResumo L·622 min
  • Periodicidade temporal e espacialResumo L·632 min
  • Relação v = λf, ondas harmónicas e somResumo L·642 min
Cap. XVIIEletromagnetismo e ondas eletromagnéticas4 resumos · 0 lidos
  • Campo magnético e fluxo magnéticoResumo L·652 min
  • Indução eletromagnética e lei de FaradayResumo L·662 min
  • Ondas eletromagnéticas e espetro eletromagnéticoResumo L·672 min
  • Reflexão, refração e reflexão totalResumo L·683 min
Progresso de leitura · Disciplina
—Lido
0/68
Resumos
~145
min no total
Início recomendado
Massa e tamanho dos átomos · Cap. I
Dimensão e escala do átomo
Resumo L·01 · 3 min
Ler agora
Instrument · 01Percurso de estudo recomendado
  1. 1Massa e tamanho dos átomos
  2. 2Energia dos eletrões nos átomos
  3. 3Tabela Periódica
  4. 4Ligação química
  5. 5Gases e dispersões
  6. 6Transformações químicas
  7. 7Energia e movimentos
  8. 8Energia, fenómenos térmicos e radiação
  9. 9Aspetos quantitativos das reações químicas
  10. 10Estado de equilíbrio e extensão das reações químicas
  11. 11Reações ácido-base
  12. 12Reações de oxidação-redução
  13. 13Soluções e equilíbrio de solubilidade
  14. 14Tempo, posição, velocidade e aceleração
  15. 15Forças e movimentos
  16. 16Sinais e ondas
  17. 17Eletromagnetismo e ondas eletromagnéticas
Instrument · 02Estrutura do exame
Prova escrita única e bicomponente (Física + Química)
O Exame Final Nacional de Física e Química A (prova 715, IAVE) é uma prova escrita com a duração de 120 minutos, acrescida de 30 minutos de tolerância. Avalia as Aprendizagens Essenciais dos 10.º e 11.º anos, apresentando uma distribuição equilibrada entre os domínios da área da Física e da área da Química e entre os dois anos de escolaridade.
Tipologia de itens e cotação (0–200 pontos)
A prova é cotada para 200 pontos e integra itens de seleção (nomeadamente de escolha múltipla) e itens de construção (resposta curta, itens de cálculo e itens de resposta extensa com justificação). Nos itens de cálculo avalia-se o método e a apresentação, incluindo o rigor dos dados, das unidades e do número de algarismos significativos, e não apenas o resultado final.
Itens de resposta obrigatória e regra de opcionalidade
Uma parte dos itens é de resposta obrigatória e contribui sempre para a classificação final; nos restantes vigora uma regra de opcionalidade — o estudante deve responder a todos, mas apenas os de melhor pontuação são considerados. Na configuração atual, 15 itens são de resposta obrigatória e, dos restantes 8, contam apenas os 4 mais bem pontuados. Convém, por isso, tentar resolver a prova inteira.
Materiais fornecidos e função de Prova de Ingresso
A prova disponibiliza, em anexo, uma tabela de constantes, um formulário e uma Tabela Periódica; é permitido o uso de calculadora gráfica. A classificação obtida na prova 715 serve igualmente de Prova de Ingresso para o acesso ao ensino superior (DGES), o que reforça a exigência de rigor científico e de apresentação.
Instrument · 03Fontes oficiais
  • Aprendizagens Essenciais de Física e Química A — 10.º e 11.º anos (Ensino Secundário, Decreto-Lei 55/2018)Direção-Geral da Educação (DGE) — Ministério da Educação
  • Informação-Exame de Física e Química A (prova 715) — estrutura, matriz e critérios de classificaçãoInstituto de Avaliação Educativa (IAVE)

EuraStudy·Resumos N9·MMXXVI

Do percurso de estudo ao exame — tema a tema.