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Nomenclatura y formulación inorgánica

La nomenclatura química es el lenguaje universal de la química: traduce la composición de una sustancia a un nombre inequívoco y, a la inversa, deduce la fórmula a partir del nombre. Este apunte recorre los estados de oxidación y las reglas de la IUPAC, y formula y nombra las grandes familias inorgánicas (sustancias simples, óxidos, hidruros, hidróxidos, ácidos, sales y peróxidos), conectándolas con sus aplicaciones cotidianas. Es un saber instrumental del bloque «Estructura de la materia y enlace químico» que la PAU evalúa de forma transversal: una fórmula mal escrita arrastra el error a toda la estequiometría y al ajuste de reacciones.

5 secciones~24 min de lectura3 competenciasNivel Básico 2 · Estándar 2 · Profundización 1Revisado · 07/2026

T·0333 / 11

Perfil de examen

CE3 · Manejar con propiedad y solvencia el flujo de información en registros científicos como la nomenclatura química, las unidades de medida y la seguridad experimental.3.2 · Criterio 3.2 — Nombrar y formular correctamente sustancias químicas inorgánicas y orgánicas utilizando las normas de la IUPAC.3.3 · Criterio 3.3 — Emplear diferentes formatos (fórmula, nombre, número de oxidación) para interpretar y expresar información fisicoquímica.

Operadores:nombraformulatraduceidentificajustificarelacionacalcularazona

nivel básico

Como saber transversal del bloque de química, todo el alumnado debe formular y nombrar con soltura las familias binarias, los hidróxidos, los ácidos y las sales más frecuentes.

nivel avanzado

En Física y Química (materia de modalidad) se exige además dominar los oxoácidos y oxisales menos habituales, los iones poliatómicos con varios estados de oxidación y la nomenclatura sistemática completa, pues nutren los problemas de estequiometría y equilibrio.

Profundidad

Texto

Contenido · 5 secciones

Nomenclatura y formulación inorgánica

Estados de oxidación y reglas de la IUPAC#

BásicoBOE-A-2022-5521 · Anexo II · Física y Química · saber básico A · Reglas de la IUPAC (nomenclatura de composición y de Stock); estados de oxidación

Antes de poner un solo nombre hace falta una herramienta previa: el estado de oxidación (también llamado número de oxidación). Es la carga eléctrica formal que tendría un átomo dentro de un compuesto si todos sus enlaces fueran iónicos, es decir, si los electrones compartidos se asignaran por completo al átomo más electronegativo de cada enlace. No es la carga real (en un enlace covalente los electrones se comparten), pero es una contabilidad que funciona impecablemente para formular: en cualquier compuesto neutro, la suma de los estados de oxidación de todos los átomos, multiplicados por su número de cada uno, vale exactamente cero; en un ion, esa suma vale la carga del ion.

Las reglas para asignarlo se aplican en cascada y casi nunca fallan. El estado de oxidación de un elemento en su forma simple (Fe, O₂, S₈) es 0. El flúor vale siempre −1. El oxígeno vale −2 en casi todos sus compuestos, salvo en los peróxidos, donde vale −1 (porque hay un enlace O—O), y frente al flúor, donde es positivo. El hidrógeno vale +1 cuando se une a no metales y −1 en los hidruros metálicos (NaH, CaH₂). Los metales alcalinos (grupo 1) valen +1 y los alcalinotérreos (grupo 2) valen +2 de forma fija. Con estas anclas, el estado de oxidación de cualquier otro átomo se despeja imponiendo que la suma total sea cero (o la carga del ion).

La IUPAC ofrece varios sistemas de nomenclatura y conviene distinguirlos para no mezclarlos. La nomenclatura de composición con prefijos multiplicadores (mono-, di-, tri-, tetra-, penta-…) indica explícitamente cuántos átomos de cada clase hay: «dióxido de carbono» para CO₂. La nomenclatura de Stock prescinde de los prefijos y especifica el estado de oxidación del elemento central con números romanos entre paréntesis y sin espacio: «óxido de hierro(III)» para Fe₂O₃. Una tercera vía, la nomenclatura de composición con número de carga (o de Ewens-Bassett), escribe la carga del ion en arábigos con su signo: «óxido de hierro(3+)». Las tres son válidas y la PAU acepta cualquiera de ellas siempre que sea coherente y unívoca.

El procedimiento general para formular es siempre el mismo y conviene interiorizarlo como un algoritmo (Fig. 1): se identifica qué elementos componen la sustancia y su estado de oxidación, se escribe primero el elemento menos electronegativo (el más metálico) y después el más electronegativo, y se intercambian en aspa los valores absolutos de los estados de oxidación para obtener los subíndices, simplificándolos al máximo. Para nombrar se hace el camino inverso. La clave de todo el tema es que formular y nombrar son operaciones recíprocas que comparten la misma contabilidad de estados de oxidación: quien domina el estado de oxidación domina la nomenclatura.

Algoritmo para formular y nombrar un compuesto inorgánico

\sum_i n_i \cdot \mathrm{e.o.}_i = q_{\text{total}}

Balance de estados de oxidación

La suma de los estados de oxidación de cada átomo, multiplicados por su número n_i, es igual a la carga total de la especie: 0 si es un compuesto neutro y la carga del ion si es un ion.

\ce{H2SO4}:\quad 2(+1) + x + 4(-2) = 0 \;\Rightarrow\; x = +6

Estado de oxidación del azufre en el ácido sulfúrico

Imponiendo que la suma sea cero y conocidos H = +1 y O = −2, se despeja el estado de oxidación del azufre: +6.

Ejemplo resuelto

Asignar estados de oxidación en una oxisal

Determina el estado de oxidación de cada elemento en el dicromato de potasio, K₂Cr₂O₇, y comprueba que el compuesto es eléctricamente neutro.

Anclas conocidas
El potasio es del grupo 1, así que su estado de oxidación es +1. El oxígeno vale −2 (no es un peróxido).
Plantear el balance
Hay 2 átomos de K, 2 de Cr y 7 de O. La suma de estados de oxidación de un compuesto neutro es cero. Llamamos x al estado de oxidación del cromo.
Despejar el cromo
Resolvemos la ecuación: 2 + 2x − 14 = 0, de donde 2x = 12.
Comprobar la neutralidad
Sustituyendo: 2(+1) + 2(+6) + 7(−2) = 2 + 12 − 14 = 0. La contabilidad cierra, el compuesto es neutro.

Resultado: K: +1; Cr: +6; O: −2. La suma 2(+1) + 2(+6) + 7(−2) = 0 confirma que el dicromato de potasio es eléctricamente neutro.

Errores frecuentes

Confundir el estado de oxidación con la carga real del átomo o con el número de electrones de valencia: el estado de oxidación es una carga formal de contabilidad, no una carga física.
Asignar al oxígeno −2 en los peróxidos (donde vale −1) o al hidrógeno +1 en los hidruros metálicos (donde vale −1), con lo que la suma de estados de oxidación deja de ser cero.

Repaso activo

Determina razonadamente el estado de oxidación del átomo de cloro en cada una de estas especies: Cl₂, HCl, HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄ y el anión ClO⁻. Comprueba en cada caso que la suma de los estados de oxidación es coherente con la carga total.

Recuerdo activo

Recuerda los puntos clave — luego revela.

Fuentes: Real Decreto 243/2022 — enseñanzas mínimas del Bachillerato (saberes básicos, Anexo II) (Gobierno de España — Boletín Oficial del Estado (BOE))

Compuestos binarios: óxidos, hidruros y sales binarias#

EstándarBOE-A-2022-5521 · Anexo II · Física y Química · saber básico A · Formulación y nomenclatura de óxidos, hidruros, peróxidos y sales

Los compuestos binarios están formados por dos elementos distintos y son la primera gran familia que hay que dominar, porque sus reglas se reutilizan después en todas las demás. La norma de escritura es invariable: a la izquierda el elemento menos electronegativo (el más metálico) y a la derecha el más electronegativo; el orden general de electronegatividad creciente que la IUPAC fija para escribir las fórmulas coloca el flúor y el oxígeno entre los últimos, de modo que casi siempre van a la derecha. Los subíndices salen de intercambiar en aspa los valores absolutos de los estados de oxidación y simplificarlos.

Los óxidos son la combinación de cualquier elemento con oxígeno (estado de oxidación −2). Se nombran «óxido de [elemento]» y, si el elemento tiene varios estados de oxidación, se indica con Stock o con prefijos. Así, FeO es «óxido de hierro(II)» u «óxido de hierro(2+)» o «monóxido de hierro»; Fe₂O₃ es «óxido de hierro(III)» o «trióxido de dihierro»; CO₂ es «dióxido de carbono» u «óxido de carbono(IV)». El árbol de familias (Fig. 2) muestra cómo, distinguiendo si el elemento es metal o no metal, los óxidos generan después hidróxidos (óxido metálico + agua) y oxoácidos (óxido no metálico + agua); por eso el óxido es la raíz de medio temario.

Árbol de familias: del óxido a los hidróxidos y oxoácidos

Los hidruros combinan hidrógeno con otro elemento, pero el hidrógeno cambia de papel según el compañero. En los hidruros metálicos el hidrógeno actúa con estado de oxidación −1: el metal va delante y el hidrógeno detrás (NaH «hidruro de sodio», CaH₂ «hidruro de calcio»). En las combinaciones del hidrógeno con no metales el hidrógeno es +1; los de los grupos 16 y 17 que en disolución acuosa se comportan como ácidos (HF, HCl, HBr, HI, H₂S) se tratan en el apartado siguiente como hidrácidos, mientras que los de los grupos 13, 14 y 15 reciben nombres especiales aceptados por la IUPAC: NH₃ «amoniaco», PH₃ «fosfano» (o fosfina), CH₄ «metano», SiH₄ «silano», BH₃ «borano».

Las sales binarias combinan un metal con un no metal (sin oxígeno ni hidrógeno). El no metal toma su estado de oxidación negativo y se nombra con el sufijo «-uro»: NaCl «cloruro de sodio», CaF₂ «fluoruro de calcio», FeCl₃ «cloruro de hierro(III)» o «tricloruro de hierro», Al₂S₃ «sulfuro de aluminio». Caso aparte son los peróxidos, que contienen el grupo peróxido O₂²⁻ con el oxígeno en estado de oxidación −1: H₂O₂ «peróxido de hidrógeno» (el agua oxigenada), Na₂O₂ «peróxido de sodio». Es un error clásico simplificar el subíndice del grupo peróxido como si el oxígeno fuese −2; precisamente lo que delata a un peróxido es ese O₂²⁻ que no debe reducirse.

\ce{Fe^{+3}} + \ce{O^{-2}} \;\to\; \ce{Fe2O3}

Intercambio en aspa para un óxido

Los valores absolutos de los estados de oxidación (3 y 2) se intercambian como subíndices: el hierro(III) y el oxígeno(−II) dan Fe₂O₃.

\ce{O2^{2-}}

Grupo peróxido

El ion peróxido lleva dos oxígenos unidos entre sí con estado de oxidación −1 cada uno y carga total −2; no se debe simplificar a un solo oxígeno.

Ejemplo resuelto

Formular un óxido por intercambio de estados de oxidación

Formula el óxido de aluminio y el óxido de azufre(VI), explicando el procedimiento de intercambio en aspa y la simplificación de los subíndices.

Óxido de aluminio: estados de oxidación
El aluminio (grupo 13) actúa con +3 y el oxígeno con −2. Escribimos primero el elemento menos electronegativo, el aluminio.
Intercambio en aspa
El valor absoluto del estado de oxidación del aluminio (3) pasa como subíndice del oxígeno y el del oxígeno (2) como subíndice del aluminio.
Óxido de azufre(VI)
El azufre actúa con +6 y el oxígeno con −2. Intercambiando los valores absolutos se obtiene S₂O₆.
Simplificar
Los subíndices 2 y 6 tienen factor común 2, así que se dividen entre 2: S₂O₆ → SO₃. El óxido de aluminio (subíndices 2 y 3) no admite simplificación.

Resultado: Óxido de aluminio: Al₂O₃ (no simplificable). Óxido de azufre(VI): SO₃ (tras simplificar S₂O₆ entre 2).

Errores frecuentes

Escribir el elemento más electronegativo a la izquierda (p. ej. «OCa» en vez de CaO), invirtiendo el orden correcto de la fórmula.
Simplificar el grupo peróxido O₂²⁻ como si fuera un óxido normal y escribir «NaO» en lugar de Na₂O₂, confundiendo el peróxido con el óxido.

Repaso activo

Formula los siguientes compuestos binarios: óxido de aluminio, óxido de azufre(VI), hidruro de potasio, amoniaco, tricloruro de fósforo, sulfuro de hierro(III) y peróxido de hidrógeno. Indica en cada uno el estado de oxidación del elemento distinto del oxígeno o del hidrógeno.

Recuerdo activo

Recuerda los puntos clave — luego revela.

Fuentes: Currículo de Bachillerato (LOMLOE) — materias y saberes básicos (Ministerio de Educación, Formación Profesional y Deportes — educagob)

Hidróxidos y ácidos: hidrácidos y oxoácidos#

EstándarBOE-A-2022-5521 · Anexo II · Física y Química · saber básico A · Formulación y nomenclatura de hidróxidos y ácidos (hidrácidos y oxoácidos)

Los hidróxidos son compuestos ternarios formados por un metal y el grupo hidroxilo OH⁻, que se comporta como un bloque de carga −1. Su fórmula general es M(OH)ₙ, donde n coincide con el estado de oxidación del metal: NaOH «hidróxido de sodio» (la sosa cáustica), Ca(OH)₂ «hidróxido de calcio» (la cal apagada), Fe(OH)₃ «hidróxido de hierro(III)». El paréntesis alrededor del OH es obligatorio cuando hay más de uno, porque el subíndice multiplica a todo el grupo; escribir «CaOH₂» es un error frecuente que cambia la composición. Los hidróxidos resultan de combinar un óxido metálico con agua y son las bases inorgánicas por excelencia.

Los hidrácidos son las disoluciones acuosas de los compuestos binarios del hidrógeno con los no metales de los grupos 17 (F, Cl, Br, I) y 16 (S, Se, Te). En estado puro y gaseoso se nombran como hidruros no metálicos («cloruro de hidrógeno» para HCl), pero disueltos en agua adquieren carácter ácido y reciben el nombre de hidrácido: «ácido [raíz]hídrico». Así HCl(aq) es «ácido clorhídrico», HF(aq) «ácido fluorhídrico», H₂S(aq) «ácido sulfhídrico». Conviene fijar que solo estos pocos no metales forman hidrácidos y que el sufijo característico es «-hídrico».

Los oxoácidos son compuestos ternarios de hidrógeno, un no metal central y oxígeno, con fórmula general HₐXbOc. Surgen de combinar un óxido no metálico con agua, y su nomenclatura tradicional —todavía la más usada en la PAU— refleja el estado de oxidación del átomo central mediante prefijos y sufijos: «-oso» para el estado de oxidación menor e «-ico» para el mayor, con «hipo-…-oso» por debajo y «per-…-ico» por encima cuando hay cuatro posibilidades (Fig. 3). El cloro lo ilustra de maravilla: HClO «ácido hipocloroso» (Cl +1), HClO₂ «ácido cloroso» (Cl +3), HClO₃ «ácido clórico» (Cl +5) y HClO₄ «ácido perclórico» (Cl +7).

Escala de prefijos y sufijos de los oxoácidos del cloro

Para formular un oxoácido a partir del nombre tradicional conviene un método sistemático: del sufijo/prefijo se deduce el estado de oxidación del átomo central; se escribe el central con un oxígeno y se ajusta el número de oxígenos y de hidrógenos para que la molécula sea neutra. La regla práctica es: estado de oxidación del átomo central + (carga de los oxígenos) = carga de los hidrógenos. La IUPAC también admite la nomenclatura de hidrógeno y la de adición, pero en este nivel basta con dominar la tradicional para los ácidos más habituales (sulfúrico H₂SO₄, sulfuroso H₂SO₃, nítrico HNO₃, nitroso HNO₂, carbónico H₂CO₃, fosfórico H₃PO₄), que son los que después generan las oxisales del apartado siguiente.

x + c\,(-2) = a\,(+1)

Balance de carga en un oxoácido HₐXbOc

El estado de oxidación x del átomo central más la carga de los c oxígenos (cada uno −2) debe compensar la carga de los a hidrógenos (cada uno +1); de aquí se deducen los subíndices.

\ce{Cl2O5} + \ce{H2O} \to \ce{2 HClO3}

Formación del ácido clórico

El óxido de cloro(V) reacciona con agua para dar el ácido clórico; el cloro conserva su estado de oxidación +5.

Ejemplo resuelto

Formular un oxoácido desde su nombre tradicional

Formula el ácido sulfúrico a partir de su nombre tradicional, deduciendo el estado de oxidación del azufre y ajustando hidrógenos y oxígenos.

Estado de oxidación del azufre
El sufijo «-ico» en el azufre, que forma estados de oxidación +4 («-oso») y +6 («-ico»), indica el mayor: +6.
Planteamiento del balance
En un oxoácido HₐSO_c, el azufre (+6) más los oxígenos (cada uno −2) deben quedar compensados por los hidrógenos (+1). Tomamos la fórmula general y exigimos neutralidad.
Elegir oxígenos e hidrógenos
El azufre con +6 estabiliza 4 oxígenos: +6 + 4(−2) = −2, una carga que necesita 2 hidrógenos para neutralizarse.
Escribir la fórmula
Con 2 hidrógenos, 1 azufre y 4 oxígenos, la fórmula es H₂SO₄. Su comprobación: 2(+1) + (+6) + 4(−2) = 0.

Resultado: El ácido sulfúrico es H₂SO₄, con el azufre en estado de oxidación +6 y comprobación de neutralidad 2(+1) + (+6) + 4(−2) = 0.

Errores frecuentes

Omitir el paréntesis del grupo hidroxilo y escribir «FeOH3» en lugar de Fe(OH)₃, lo que altera la proporción de átomos.
Confundir el sufijo de los hidrácidos («-hídrico») con el de los oxoácidos («-oso»/«-ico»), o atribuir un oxoácido a un no metal que solo forma hidrácido.

Repaso activo

Escribe la fórmula del ácido sulfúrico, del ácido nitroso, del ácido perclórico y del ácido carbónico, deduciendo en cada caso el estado de oxidación del átomo central. Nombra después en nomenclatura tradicional el compuesto HClO₂ y el compuesto H₃PO₄.

Recuerdo activo

Recuerda los puntos clave — luego revela.

Fuentes: Real Decreto 243/2022 — enseñanzas mínimas del Bachillerato (saberes básicos, Anexo II) (Gobierno de España — Boletín Oficial del Estado (BOE))

Sales neutras y ácidas; iones poliatómicos#

ProfundizaciónBOE-A-2022-5521 · Anexo II · Física y Química · saber básico A · Identificación de iones monoatómicos y poliatómicos; formulación de sales

Las oxisales (sales de oxoácidos) nacen al sustituir los hidrógenos de un oxoácido por un metal. Conceptualmente, el oxoácido pierde sus protones y queda un anión poliatómico con carga negativa, que se combina con el catión metálico hasta lograr la neutralidad. La nomenclatura tradicional cambia los sufijos del ácido por los del anión: «-oso» → «-ito» e «-ico» → «-ato». Así, el ácido sulfúrico H₂SO₄ origina el anión sulfato SO₄²⁻ y sales como Na₂SO₄ «sulfato de sodio»; el ácido nitroso HNO₂ da el anión nitrito NO₂⁻ y KNO₂ «nitrito de potasio».

Dominar los aniones poliatómicos más habituales es la verdadera clave de este apartado, porque aparecen una y otra vez en estequiometría y disoluciones (Fig. 4). Los imprescindibles son: sulfato SO₄²⁻ y sulfito SO₃²⁻; nitrato NO₃⁻ y nitrito NO₂⁻; carbonato CO₃²⁻; fosfato PO₄³⁻; clorato ClO₃⁻ (y la familia hipoclorito/clorito/perclorato); permanganato MnO₄⁻; dicromato Cr₂O₇²⁻ y cromato CrO₄²⁻; además del hidróxido OH⁻ y el amonio NH₄⁺, único catión poliatómico común. Conviene memorizar su carga, que es la que fija después la fórmula de la sal por intercambio.

Aniones poliatómicos frecuentes y su carga

Para formular una oxisal se intercambian en aspa la carga del catión y la del anión, igual que con los óxidos, y se simplifica. El fosfato de calcio lo ilustra: el calcio es Ca²⁺ y el fosfato PO₄³⁻; intercambiando cargas se obtiene Ca₃(PO₄)₂, donde el paréntesis es obligatorio porque el subíndice 2 multiplica a todo el grupo fosfato. Es un error gravísimo escribir «Ca₃PO₄₂» o «Ca₃(PO₄)2» sin paréntesis: el grupo poliatómico se comporta como una unidad indivisible y el paréntesis lo protege.

Las sales ácidas conservan parte de los hidrógenos del oxoácido original, lo que solo es posible cuando el ácido tiene más de un hidrógeno (diprótico o triprótico). Se nombran anteponiendo «hidrógeno-» (o el prefijo correspondiente di-, tri-) al nombre del anión. El bicarbonato es el ejemplo cotidiano: NaHCO₃ «hidrogenocarbonato de sodio» (nombre tradicional «bicarbonato de sodio»), procedente del ácido carbónico H₂CO₃ al que solo se le ha sustituido un hidrógeno. Otros ejemplos son el NaHSO₄ «hidrogenosulfato de sodio» y el KH₂PO₄ «dihidrogenofosfato de potasio». Estas sales son frecuentes en la naturaleza y en la industria alimentaria.

\ce{Ca^{2+}} + \ce{PO4^{3-}} \;\to\; \ce{Ca3(PO4)2}

Intercambio de cargas en una oxisal

Las cargas en valor absoluto (2 del calcio y 3 del fosfato) se intercambian como subíndices: tres cationes calcio y dos grupos fosfato, con paréntesis obligatorio.

\ce{H2CO3} - \ce{H+} \;\to\; \ce{HCO3-}\ (\text{hidrogenocarbonato})

Origen de una sal ácida

Al ácido carbónico, diprótico, se le retira un solo protón; el anión resultante conserva un hidrógeno y da lugar a las sales ácidas (bicarbonatos).

Ejemplo resuelto

Formular una oxisal con anión poliatómico

Formula el fosfato de calcio a partir de los iones que lo componen, justificando el uso del paréntesis y la simplificación de subíndices.

Identificar los iones
El calcio, del grupo 2, forma el catión Ca²⁺. El anión fosfato procede del ácido fosfórico H₃PO₄ y tiene carga −3: PO₄³⁻.
Intercambiar las cargas
El valor absoluto de la carga del calcio (2) pasa como subíndice del fosfato y el del fosfato (3) como subíndice del calcio.
Colocar el paréntesis
Como hay dos grupos fosfato, se encierra PO₄ entre paréntesis y el subíndice 2 multiplica a todo el grupo; sin paréntesis la fórmula sería ambigua.
Comprobar la neutralidad
Carga positiva: 3 × (+2) = +6. Carga negativa: 2 × (−3) = −6. La suma es cero, así que la sal es neutra.

Resultado: El fosfato de calcio es Ca₃(PO₄)₂, eléctricamente neutro: 3(+2) + 2(−3) = 0. Es el principal componente mineral de los huesos.

Errores frecuentes

Olvidar el paréntesis al multiplicar un anión poliatómico (escribir «Ca3PO42» en vez de Ca₃(PO₄)₂), lo que altera por completo la estequiometría.
Confundir el sufijo del anión con el del ácido: usar «-ato» cuando el ácido era «-oso» (debería dar «-ito»), o llamar «sulfito» al SO₄²⁻ cuando es sulfato.

Repaso activo

Formula el nitrato de aluminio, el carbonato de sodio, el fosfato de calcio, el permanganato de potasio y el hidrogenosulfato de sodio. A la inversa, nombra los compuestos CuSO₄, Fe(NO₃)₃ y NaHCO₃, indicando el estado de oxidación del metal cuando proceda.

Recuerdo activo

Recuerda los puntos clave — luego revela.

Fuentes: Real Decreto 243/2022 — enseñanzas mínimas del Bachillerato (saberes básicos, Anexo II) (Gobierno de España — Boletín Oficial del Estado (BOE))

Aplicaciones cotidianas e industriales de los compuestos inorgánicos#

BásicoBOE-A-2022-5521 · Anexo II · Física y Química · saber básico A · Composición y aplicaciones cotidianas de los compuestos inorgánicos

El currículo insiste en que la nomenclatura no es un ejercicio formal aislado, sino la llave para reconocer las sustancias del mundo real por su composición. Detrás de cada nombre cotidiano hay una fórmula con su química: la sal común es el cloruro de sodio, NaCl, una sal binaria iónica; la cal viva es el óxido de calcio, CaO, un óxido metálico; el amoniaco doméstico es una disolución de NH₃, un hidruro no metálico de nombre especial; y el bicarbonato de la cocina es el hidrogenocarbonato de sodio, NaHCO₃, una sal ácida. Saber traducir entre el nombre vulgar, el sistemático y la fórmula es exactamente la competencia CE3 que el currículo evalúa.

Muchos de estos compuestos vertebran procesos industriales y biológicos de primer orden. El ácido sulfúrico H₂SO₄ es el producto químico más fabricado del mundo y la base de fertilizantes, baterías y procesos metalúrgicos; el amoniaco NH₃, sintetizado a escala planetaria, sostiene la producción de fertilizantes nitrogenados que alimentan a buena parte de la humanidad. El hidróxido de sodio NaOH (sosa cáustica) interviene en la fabricación de papel, jabones y textiles. Reconocer la familia a la que pertenece cada uno —ácido, base, sal— anticipa su comportamiento químico.

El esquema de relaciones entre familias cierra la coherencia de todo el tema (Fig. 5): un óxido metálico más agua da un hidróxido (una base); un óxido no metálico más agua da un oxoácido; y un ácido más una base se neutralizan para dar una sal y agua. Esta cadena «óxido → hidróxido/ácido → sal» explica, por ejemplo, por qué la cal apagada Ca(OH)₂ (procedente del CaO y agua) neutraliza la acidez de los suelos, o por qué el bicarbonato (una sal ácida) reacciona con los ácidos del estómago. La nomenclatura, así entendida, es el mapa que conecta composición, familia y aplicación.

Mapa de relaciones entre las familias inorgánicas y sus aplicaciones

Algunos compuestos merecen una mención por su presencia diaria y porque condensan varias reglas del tema. El carbonato de calcio CaCO₃ es la piedra caliza, el mármol y la cáscara de huevo; el cloruro de calcio CaCl₂ se usa como desecante y para fundir el hielo de las carreteras; el peróxido de hidrógeno H₂O₂ (agua oxigenada) es un antiséptico que ilustra el oxígeno en estado de oxidación −1; y el dióxido de carbono CO₂ es a la vez el gas de las bebidas carbonatadas, un producto de la respiración y el principal gas de efecto invernadero. Cada nombre encierra una composición precisa que el alumnado debe ser capaz de formular y justificar.

\ce{CaO} + \ce{H2O} \to \ce{Ca(OH)2}

De la cal viva a la cal apagada

El óxido de calcio (cal viva) reacciona con agua para dar el hidróxido de calcio (cal apagada): un óxido metálico más agua produce un hidróxido.

\ce{NaHCO3} + \ce{HCl} \to \ce{NaCl} + \ce{H2O} + \ce{CO2}

El bicarbonato neutralizando un ácido

El hidrogenocarbonato de sodio (una sal ácida) reacciona con el ácido clorhídrico liberando dióxido de carbono; explica su uso como antiácido.

Ejemplo resuelto

De la sustancia cotidiana a la fórmula y la familia

El antiácido más común es el bicarbonato de sodio. Escribe su fórmula, identifica su familia, deduce de qué ácido procede y justifica con una ecuación por qué neutraliza la acidez de estómago.

Fórmula y familia
El bicarbonato de sodio es el hidrogenocarbonato de sodio, NaHCO₃: una sal ácida, porque conserva un hidrógeno del ácido de origen.
Ácido de procedencia
Procede del ácido carbónico H₂CO₃ (diprótico), al que se le ha sustituido uno de sus dos hidrógenos por un átomo de sodio.
Reacción de neutralización
Frente al ácido clorhídrico del jugo gástrico, el bicarbonato libera dióxido de carbono y agua, consumiendo el ácido.
Interpretación
Al gastar el HCl en exceso, el bicarbonato reduce la acidez; el CO₂ liberado es el que provoca el eructo característico.

Resultado: El bicarbonato de sodio es NaHCO₃, una sal ácida procedente del ácido carbónico; neutraliza el HCl gástrico según NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂.

Errores frecuentes

Quedarse en el nombre vulgar sin saber traducirlo a fórmula (por ejemplo, no reconocer que el bicarbonato es NaHCO₃ o que la cal viva es CaO).
Atribuir una aplicación a la familia equivocada, como tratar el peróxido de hidrógeno como un óxido normal en lugar de un peróxido (O en −1), o confundir la cal viva (CaO) con la cal apagada (Ca(OH)₂).

Repaso activo

Para cada una de estas sustancias cotidianas, escribe su fórmula, indica a qué familia inorgánica pertenece y nómbrala en nomenclatura sistemática: sal común, cal viva, sosa cáustica, bicarbonato de cocina, agua oxigenada y piedra caliza.

Recuerdo activo

Recuerda los puntos clave — luego revela.

Fuentes: Currículo de Bachillerato (LOMLOE) — materias y saberes básicos (Ministerio de Educación, Formación Profesional y Deportes — educagob)

Referencias y fuentes

Fuentes

Gobierno de España — Boletín Oficial del Estado (BOE)

Real Decreto 243/2022 — enseñanzas mínimas del Bachillerato (saberes básicos, Anexo II)

Ministerio de Educación, Formación Profesional y Deportes — educagob

Currículo de Bachillerato (LOMLOE) — materias y saberes básicos

Nomenclatura y formulación inorgánica

5 secciones~24 min de lectura3 competenciasNivel Básico 2 · Estándar 2 · Profundización 1Revisado · 07/2026

Nomenclatura y formulación inorgánica

Puntos clave

Asignar estados de oxidación en una oxisal

Puntos clave

Formular un óxido por intercambio de estados de oxidación

Puntos clave

Formular un oxoácido desde su nombre tradicional

Puntos clave

Formular una oxisal con anión poliatómico

Puntos clave

De la sustancia cotidiana a la fórmula y la familia

Fuentes

Nomenclatura y formulación inorgánica

Puntos clave

Asignar estados de oxidación en una oxisal

Puntos clave

Formular un óxido por intercambio de estados de oxidación

Puntos clave

Formular un oxoácido desde su nombre tradicional

Puntos clave

Formular una oxisal con anión poliatómico

Puntos clave

De la sustancia cotidiana a la fórmula y la familia

Fuentes